Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含C－H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH₃－O－，則A的結構簡式為
_______________。
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)，可從自然界中提取，也可人工合成。實驗室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉()]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

    ① 此合成反應的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，

2H₂ (g)+ O₂ (g)===2H₂O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

則2N₂ (g) + 6H₂O (l)4NH₃ (g) + 3O₂ (g)  ΔH＝            ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標號）

II．工業(yè)生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：

 2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃ (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

① 容器體積不變時，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是            （填字母標號）

A．加入V₂O₅作催化劑    B．使用過量SO₂    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO₂的轉化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將        。

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

    ① 此合成反應的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，

2H₂ (g) + O₂ (g)===2H₂O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

則2N₂ (g) + 6H₂O (l)4NH₃ (g) + 3O₂ (g)  ΔH＝             ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是            （填字母標號）

II．工業(yè)生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：

 2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃ (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

① 容器體積不變時，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是             （填字母標號）

A．加入V₂O₅作催化劑    B．使用過量SO₂    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO₂的轉化率是       ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝         ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將         (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將         。

I．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                   。

（2）下列反應中屬于取代反應的是                。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

II．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C                ，F(xiàn)                 。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                  。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                     。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                 。