下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是（   ）

A．0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)+ c(OH^-) =c(NH₄⁺)+c(H⁺)

B．0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)=0.1mol?L^-1

C．0.1mol?L-1KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)=c(Al³⁺)+c(K⁺)

D．足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)+ c(OH^－) =c(NH₄⁺)+c(H⁺)

B．0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)=0.1mol·L^－1

C．0.1mol·L^-1KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)=c(Al³⁺)+c(K⁺)

D．足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^－)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）實驗室欲用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有（填寫儀器名稱）．
（3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過濾操作．

①請指出其中的錯誤之處：；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是．
（4）某同學(xué)用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl  b．CaCO₃（塊狀） c．Ca（OH）₂ d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為．（離子的濃度用符號[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）