21A．A.B.C.D.E.F是元素周期表前四周期的元素.它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示: ⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式: . ⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是 . ⑶由A.B.D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣.分子中A 原子采取sp2雜化成鍵.光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 .其中 碳氧原子之間共價(jià)鍵是 : a．2個(gè)σ鍵 b．2個(gè)π鍵 c．1個(gè)σ鍵.1個(gè)π鍵 ⑷EB晶胞如右圖所示.EB晶體中E2+的配位數(shù)為 .EB晶體 和NaCl晶體中離子排列方式相同.其晶格能分別為: EB-3401kJ/mol.NaCl-786kJ/mol.導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要 原因是 . ⑸現(xiàn)有含F(xiàn)的兩種顏色的晶體.一種為紫色.另一為綠色.它們都是配位數(shù)為6的配合物(配離子難電離).相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明.兩種晶體的組成皆為FD3·6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式.取等質(zhì)量的兩種晶體分別配成待測(cè)溶液.各滴入足量的AgNO3(aq).原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質(zhì)量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質(zhì)量的2/3 . 則紫色晶體配合物的化學(xué)式為 .綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是 . 21B.“百年新藥 阿司匹林自問世以來,一直作為解熱鎮(zhèn)痛藥用于頭痛.發(fā)熱.神經(jīng)痛.風(fēng)濕熱等疾病的治療.20世紀(jì)70年代以后阿司匹林在其它領(lǐng)域的防治功能被逐步開發(fā).如阿司匹林可增進(jìn)大腦血液循環(huán).對(duì)冠心病有預(yù)防作用. 藥品“阿司匹林泡騰片 說明書上標(biāo)明:阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.每片含乙酰水楊酸0.3g. 某研究性學(xué)習(xí)小組看了市售阿司匹林的藥品說明書.為了驗(yàn)證乙酰水楊酸的官能團(tuán)和測(cè)定市售阿司匹林的有效成分含量.進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究: ⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團(tuán)的驗(yàn)證 試劑①是 .現(xiàn)象為 , 該方案通過檢驗(yàn)乙酰水楊酸水解生成的 .并通過分析間接驗(yàn)證酯基的存在. ⑵市售阿司匹林的有效成分含量的測(cè)定 用酸堿滴定法測(cè)定市售阿司匹林有效成分的真實(shí)含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①取6片市售阿司匹林藥片放入錐形瓶中.再加入1.500mol·L-1的氫氧化鈉溶液.為確保阿司匹林和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng).加入1.500mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于 mL. ②將反應(yīng)后的溶液冷卻.加入幾滴 .用0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過量的氫氧化鈉.至 . ③重復(fù)步驟①和步驟② 問題討論: 為什么不用氫氧化鈉溶液直接滴定乙酰水楊酸 . 為什么要進(jìn)行兩次滴定? . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在硫酸中AsH3與KBrO3反應(yīng)的離子方程式為：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是（　�。�
①氧化劑是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M為OH-；⑤每生成1molBr2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．

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已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
氮
氮
，B在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族
，
（2）A、B形成的化合物的電子式
；
（3）C的元素符號(hào)
S
S
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
；
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
鍵．
（5）用電子式表示D2C的形成過程：
．

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將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC+dD已知生成物C是固體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：a=
2
2
，b=
1
1
，c=
3
3
，d=
2
2
．
（2）如果只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A 是
氣體
氣體
，B 是
固體或液體
固體或液體
，D 是
氣體
氣體
．
（3）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．則該正反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．

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下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：
①實(shí)驗(yàn)和觀察；
②觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；
③解釋及結(jié)論；
④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
排列順序正確的是（　　）

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