實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過(guò)濾。
步驟3：向?yàn)V液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H₂O）

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl₃溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過(guò)濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr₂O₇^2—＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次。
步驟7：數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)�已洗凈的方法是_____________________________
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L^－1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K₂Cr₂O₇固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；滴定時(shí)，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl₃溶液(FeCl₃溶液均過(guò)量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示。則FeCl₃溶液的濃度[用ρ(FeCl₃)表示]范圍應(yīng)為_(kāi)_______g·L^－1，濃度過(guò)低或過(guò)高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄ ]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中分離操作的名稱是_______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是______________

（2）廢液中的TiOSO₄在步驟①能水解生成濾渣(主要成分為T(mén)iO₂•xH₂O)的化學(xué)方程式為_(kāi)________

_                         ；步驟④的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（3）用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因______________________________。

（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：

_____ Fe²⁺ + _____ MnO₄^－ + _____ H⁺ = _____Fe³⁺ +_____ Mn²⁺ +_____

取步驟②所得晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO₄ • 7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示) _____________________。