（2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L

陽(yáng)離子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是，陰離子是．（寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是

選項(xiàng)	污染物	處理措施	方法類(lèi)別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含復(fù)雜有機(jī)物的廢水	通過(guò)微生物代謝	物理法
D	堿性的廢水	用CO2來(lái)中和	化學(xué)法

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，K+移向極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入氣體可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此時(shí)溶液中

[NH + 4 ]

[SO 2- 3 ]

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將

NO

- 3

還原為NO，寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式．

（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl₂的主要過(guò)程如下：
Ⅰ．按下圖所示過(guò)程制備FeCl₃?6H₂O
（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是．
（2）用離子方程式表示過(guò)程②中稀硝酸的作用，在該過(guò)程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的過(guò)程如下：
�。�向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無(wú)水FeCl₃
ⅱ．將無(wú)水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl₂與水接觸會(huì)迅速產(chǎn)生白霧和SO₂．加熱分解FeCl₃?6H₂O不能得到無(wú)水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無(wú)水FeCl₃，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無(wú)水FeCl₃的原因．
（4）過(guò)程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學(xué)方程式是．
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：

品 名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項(xiàng)	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（5）下列說(shuō)法正確的是．
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運(yùn)輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（1）在學(xué)習(xí)過(guò)程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O₂反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應(yīng)生成的鹽由相對(duì)量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對(duì)量來(lái)控制，已知過(guò)量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl₂過(guò)量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色 溶液變血紅色	固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

c．結(jié)論：．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化，該變化過(guò)程的離子方程式為．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為．
（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為．
（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．
（5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．