向兩份等量NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂，分別得到甲和乙溶液，然后向甲溶液和乙溶液中分別逐滴加入某濃度的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）當向NaOH溶液中通入CO₂氣體至過量的過程中，溶液中所含溶質(zhì)的情況可能有、、、、 （有幾種填幾種，可不填滿）
（2）據(jù)甲圖判斷溶質(zhì)為，物質(zhì)的量之比為．據(jù)乙圖判斷溶質(zhì)為，物質(zhì)的量之比為．（要求寫計算過程）

小明通過學習知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應．
[產(chǎn)生疑問]NaHCO₃溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
[進行試驗]小明將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽．此白色沉淀是；為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH      ②有Na₂CO₃和NaOH     ③；
[實驗設(shè)計]步驟1：取少量上述實驗后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有；
步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立．
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式為．