某反應(yīng)體系如下：
（1）請(qǐng)配平該離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=______；Fe中鐵元素為為______價(jià)．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）______．
A．Cl₂　 B．SO₂C、H₂S　 D．O₂．

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題

（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果溫度過高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）可以用電化學(xué)法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                       ；

陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時(shí)間后溶OH^─的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題
（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（5）可以用電化學(xué)法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                      ；
陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時(shí)間后溶OH^─的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。