下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是: ( ) A.0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液等體積混合 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) B.常溫下,0.01mol/L NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C.常溫下,0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7 c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(    )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等體積混合

c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B.常溫下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等體積混合

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B.常溫下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.常溫下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7

c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：______．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開(kāi)_____．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時(shí)所得混合溶液的pH=______．

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回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃時(shí)，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．T℃將
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
1×10-12
1×10-12
，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
①＞③＞②
①＞③＞②
．

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現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達(dá)式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達(dá)式）．

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