（2008?海南）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O₂

△   .

2MgO；②3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C
④Mg+H₂O 

△   .

MgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂+6H₂O 

△   .

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？，原因是；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：．

（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；
KI+I₂KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺．．

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空
（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是，，，，

實驗編號	①中的物質	②中的物質
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填寫化學式）
（3）濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是．收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇（填裝置序號），理由是．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是．

氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe₂O₃）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl₄）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式
（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）．
答：．

（2012?江蘇一模）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：

（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是．
（2）A的名稱是；⑤的反應類型是．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于苯的對位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基．
（4）在C轉化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應的化學方程式：．
（5）2-氰基-2-丁烯酸[CH₃CH=C（CN）COOH]是合成某種醫(yī)療手術用粘合劑的重要物質．寫出以丙醛（CH₃CH₂CHO）和必要的化學試劑來制備2-氰基-2-丁烯酸．合成路線流程圖示例如下：．