向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入下列某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解．符合此條件的鹽是

1. A.
   NaN0₃
2. B.
   KCl
3. C.
   ZnS0₄
4. D.
   FeSO₄

已知存在如下反應：① A+BC+D    ② DA+E

③C + EB（以上暗影方程均未配平）

其中A和C為常見金屬單質；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無色氣體單質。

據(jù)此回答：

（1）D可溶于強酸和強堿，寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式          。

（2）物質E是      （填化學式）；在反應①中，1mol B發(fā)生反應時轉移電子的物質的量是                。

（3）將單質A和C用導線連接，與稀硫酸構成原電池，則該原電池的負極是       

 （填元素符號），正極的電極反應式是                       。

（4）B與過量稀硝酸相遇，可生成一種無色氣體，寫出此反應的離子方程式

                                                                ；

    若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽離子是          （填離子符號）�，F(xiàn)有如下三種檢驗F中的低價金屬陽離子的實驗方案（包括實驗步驟及預設實驗現(xiàn)象）：

    分別取少量P溶液于三支潔凈的試管中，

    ①向第一支試管滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色

②向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

    ③向第三支試管中滴加酸性KMnO₄溶液振蕩，KMnO₄溶液紫色褪去

上述三種方案中合理的是           （填①、②或③）；

    若向溶液F中加入少量銅粉，震蕩后，銅粉漸溶解，請寫此過程中發(fā)生反應的離子方程式                                                            。

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

    (1)制取氧氣

①用20％的溶液，通過反應來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____

    ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____

    ③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知: 銅與氧氣的反應有：①，②；在酸性條件下：。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅()。

    (3)探究銅的氧化物的成分

    為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

    甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，則說明固體中含有。

    乙同學的實驗方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有。

    丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是，則粉末X中含有，其物質的量是_____。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現(xiàn)象均不相同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實驗中反應的離子方程式。