氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是．

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高溫  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是（填編號(hào)）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：．

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，其中心原子雜化方式為．氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為．氮元素的電負(fù)性（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第周期族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為．

氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應(yīng)式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量是 g．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程，下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請(qǐng)回答：
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）：
（2）反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出、的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：