23．按要求回答下列問(wèn)題: (1)0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為 .在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后.所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . (2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹.有關(guān)的電極反應(yīng)方程式為: 負(fù)極: .正極: . (3)只用一種試劑可能把Fe.FeO.FeS.CuO.C.MnO2六種黑色粉末鑒別出來(lái).該試劑是 .其中.MnO2與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸汞溶液時(shí).須將其晶體溶于稀硝酸中.其原因是 .所涉及反應(yīng)的離子方程式為 . (5)泡沫滅火劑包括溶液.溶液及發(fā)泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．溶液和溶液的體積比約是 ．若用等體積.等濃度的代替液.在使用時(shí)噴不出泡沫.這是因?yàn)? ． 泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液.鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液.不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①HFKa=6.8×10-4mol?L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
③HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是______、______．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH4Cl固體
按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是______；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是______；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是______．

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Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
，四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH4Cl固體 
按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
ABD
ABD
；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
CE
CE
．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是
B
B
．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是
E
E
；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是
C
C
．

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