根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和D氫化物中，沸點較低的是_________(填“A”或“D”)；A離子和B離子中，半徑較小的是_________(填離子符號)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。

(3)寫出C的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________________、__________________。

(4)下圖表示由上述五種元素中的兩種元素所形成的離子化合物的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)。陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點和面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的化學式可能是_________、_________。

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC₂和EC₂中，D與C的質(zhì)量之比為7:8；E與C的質(zhì)量之比為1:1。請回答下列問題：

（1）基態(tài)D原子的電子排布式為          ，單質(zhì)B2中鍵與鍵的數(shù)目之比為

（2）化合物BH₃（H代表氫元素）的立體構(gòu)型為____，B原子的雜化軌道類型 是          。

（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理          。

（4）A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是          ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。