12] Ⅰ Ⅱ] 3/ [C(A)] 2•[C(B)] v=0.2mol/L•min 2.4mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：

     濃度/mol?L-1
時間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

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(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：

      濃度/mol•L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

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0.040

0.030

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30

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0.030

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0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

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①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=              （保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               

                                                                

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是      （填字母）

A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大

B．單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應達到平衡

C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小

D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小

（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

 

 

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(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
     濃度/mol?L-1
時間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
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30
0.040
0.030
0.030
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0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

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（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關(guān)系為______，加入NH4Cl固體，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
______FeSO4
高溫
______Fe2O3+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負極 2H++2e-?H2↑
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（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關(guān)系為______，加入NH4Cl固體，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
______FeSO4______Fe2O3+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負極 2H++2e-?H2↑

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