標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總體積為8.96L的NO2和NH3混合氣通過稀HNO3溶液，使溶液質(zhì)量增加12.5g，原混合氣中兩種成份的體積為

[　　]

A. 2.24L 6.72L　　 B. 6.72L 2.24L 　　

C. 6.72L 4.48L　　 D. 4.48L 6.72L

（11分）為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是             ；

（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液   

④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液      �、� 酸性高錳酸鉀溶液

I ：若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有       （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入       （選填一個(gè)序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                             ；

II ： 若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                                          ；

（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？          （填“相同”或“不相同”）；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（4）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                                  .

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）______，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水　 B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　 D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為______極，其電極反應(yīng)式為______；電池的總反應(yīng)式______

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是______（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是______（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^-．

（一）現(xiàn)有以下物質(zhì)：A：Na₂O₂　B：Al（OH）₃　C：純鹽酸　D：CaClO?Cl　 E：O₃ F：HF　G：Fe（OH）₃膠體 H：液氨
（1）屬于氧化物的是：______（2）屬于混合物的是：______
（3）屬于弱電解質(zhì)的是：______（4）屬于非電解質(zhì)的是：______
（二）以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式______．