Ⅰ：反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為．

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是．
（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是．
（3）該反應的化學方程式為．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學方程式：，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質(zhì)在標準狀況下的體積為；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應為．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．反應C→L的化學方程式是
（4）寫出A+F→J的離子方程式：．

1 mol僅含C、H、O三種元素的有機物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C與B分子中C原子數(shù)相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子個數(shù)，Mr代表相對原子質(zhì)量）
（1）C的分子式為，A的摩爾質(zhì)量為；
（2）B的分子具有高度對稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．B能與金屬Na反應但不能與NaOH反應．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酯類的同分異構(gòu)體有種；
（4）C分子中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象．．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．．