室溫時.對于0.1mol·L-1的NH3·H2O.則下列說法正確的是 A.該溶液的pH>13 B.加入等體積0.1mol·L-1鹽酸后所得溶液的pH=7 C.該溶液的pH=13 D.加入等體積0.1mol·L-1鹽酸后所得溶液的pH<7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫時，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列正確的是（　　）
A、該溶液的pH=11B、該溶液的pH=3C、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7D、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH＞7

查看答案和解析>>

（1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
11
11
[假設(shè)室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
48%
48%
，若容器的容積不變，此時氣體的壓強(qiáng)是
1.616×107
1.616×107
Pa．

查看答案和解析>>

在25℃時，對于0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(NH+)c(NH3?H2O)
將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1
大于
大于
V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式
c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
．

查看答案和解析>>

室溫時，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

（6分）在25℃時，對于0. 1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   .

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式為                                       

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案