鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為           。

（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄    2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是       （用元素符號(hào)表示）。

②常溫時(shí)CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于       晶體。

③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為      。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。則熔點(diǎn)：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是       （填標(biāo)號(hào)）。

A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp³

C．該復(fù)合物中只有CO和H₂O作為配位體

D．CO與N₂的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是        。

X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素。已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電數(shù)；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨。

請(qǐng)回答：

（1）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物W是重要的化工原料。W的化學(xué)式為           ；

     工業(yè)制造W的生產(chǎn)過程主要分為三個(gè)階段。

  ①在101kPa時(shí)，3.2g Z的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                             ；

  ②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉(zhuǎn)化率，從理論上判斷，應(yīng)選擇的條件是低溫和高壓。從下表給出不同溫度、壓強(qiáng)下ZY₂平衡轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際，應(yīng)選擇適合的溫度和壓強(qiáng)是（選填字母）                   ；

       A．400℃～500℃  10 MPa                      B．400℃～500℃  1 MPa

       C．500℃～500℃  10 MPa                      D．400℃～500℃  0.1 MPa

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）

           。

A．水            B．0.5mol/L的硫酸             C．98.3%的硫酸      D．濃氨水

（2）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑。

①寫出X單質(zhì)與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；

②500℃，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。