（2009?朝陽區(qū)一模）已知反應(yīng) ①、②是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)：
①甲溶液

電解

 A+B+C
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體．請回答：
（1）A的電子式是．
（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）1g C在A中燃燒時放出92.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是．
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是．
（5）將A和D按物質(zhì)的量1：1通入如圖裝置中：
該過程中的化學方程式是．
上述實驗裝置設(shè)計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出．
（6）一定條件下，將12g乙放入過量的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是．

硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為，當有1mol H₂O₂參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定條件下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO₂）=，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=．
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)（填寫序號）
a．反應(yīng)一定正向移動                        b．反應(yīng)一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應(yīng)速率由小到大．

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號）．當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為，C的氫化物的化學式為．
（2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設(shè)計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的反應(yīng)的化學方程式為．
（3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式．

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

有機物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價化合物．
（1）A的分子式為．在A的結(jié)構(gòu)簡式中虛線框內(nèi)的結(jié)構(gòu)名稱為．
（2）寫出C跟碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式．1molC最多可以跟含有mol Br₂的濃溴水反應(yīng)．
（3）C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有種．
（4）某類有機物，屬于C的同分異構(gòu)體，分子中有苯環(huán)且苯環(huán)上連有三個取代基．寫出這類有機物中含氧官能團的名稱．
（5）寫出B跟過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．