29．某短周期元素A.其最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙.已知乙的密度是同溫同壓下H­2密度的8.5倍. 請回答: (1)乙的電子式為 . (2)甲具有不穩(wěn)定性.其發(fā)生分解的化學反應(yīng)方程式為 . 實驗室保存甲的方法是 . (3)在一定條件下.將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng).已知△H>0.達到平衡狀態(tài)后.改變其中一個條件X.Y隨X的變化符合圖中曲線的是 a．當X表示溫度時.Y表示乙的物質(zhì)的量 b．當X表示壓強時.Y表示乙的轉(zhuǎn)化率 c．當X表示反應(yīng)時間時.Y表示混合氣體 2,4,6 的密度 d．當X表示乙的物質(zhì)的量時.Y表示某一 生成物的物質(zhì)的量 (4)現(xiàn)有硫酸甲的混合液20mL.其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1.甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1.向該混合液中加入0.96g銅粉.假設(shè)只生成一種無色氣體.則所收集到的氣體的體積在標準狀況下為 . (5)丙對水的電離起 作用(填“抑制 .“促進 或“不影響 ).原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某短周期元素A，其最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。已知乙的密度是同溫同壓下H?2密度的8.5倍。

請回答：

（1）乙的電子式為　　　　　　　　　　　 。

（2）甲具有不穩(wěn)定性，其發(fā)生分解的化學反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　 。

實驗室保存甲的方法是　　　　　　　　　 。

（3）在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知△H>0，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

　　　　　　　　　　　 （選填字母）

a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質(zhì)的量

b．當X表示壓強時，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率

c．當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．當X表示乙的物質(zhì)的量時，Y表示某一生成物的物質(zhì)的量

（4）現(xiàn)有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L―1，甲的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1。向該混合液中加入0.96g銅粉，假設(shè)只生成一種無色氣體，則所收集到的氣體的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　　　 。

（5）丙對水的電離起　　　　　　　　　　　 作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關(guān)系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）將一定量的D單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8
16.8
．

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短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子靈敏之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）C2B2的電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，
若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為
0.71g
0.71g
，外電路中通過的物質(zhì)的量為
0.02mol
0.02mol

（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D-，操作方法和現(xiàn)象為
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-
．

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子；B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�

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短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物名稱為_______________。

(2)G為由A、B、C三種元素組成的化合物，其電子式為_______________，其中含有的化學鍵類型為_______________。

(3)A單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物E，E分子中的電子數(shù)與A元素和B元素組成的F分子中的電子數(shù)相等。寫出F+D單質(zhì)→E的化學方程式：_______________。

(4)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，其水溶液顯堿性，常用作家用消毒液。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)用石墨電極電解質(zhì)量分數(shù)為5.2%的G溶液1 L(密度為1.06 g·cm-3)，當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時停止電解。則原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)，電解過程中陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的質(zhì)量比為__________。

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