有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為Mg/mol。根據下表信息，回答有關問題：

⑴第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為             。

⑵取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)ω₃＝            。

⑶若有ω₁>ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大�。竣�                            ②                       。

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g。

根據實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。

（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化學反應的離子方程式是______________________________。

（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）。________________________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是________________。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白質鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為________________。

（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：
①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：
①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe₂O₃6.40g．
根據實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有______．
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl₂的反應：______．
（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是（填序號）______．
A．未冷卻溶液直接轉移
B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉入容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質
E．容量瓶使用前內壁沾有水珠
（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是______．
（6）該小組取來的樣品中含有FeCl₂的質量為______g．