下列化學反應中.能產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的是 ①AlCl3溶液與過量氨水混合②NaAlO2溶液與過量鹽酸混合 ③NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體④明礬溶液與小蘇打溶液混合 A．①② B．①④ C．①③④ D．②③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為1比_______；

Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；

Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。

試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                          ；

（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

 

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（10分）圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為1比_______；
Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；
Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                          ；
（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

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無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應，提供反應所需的熱量
與C或CO反應，提供反應所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

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（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式______．
（2）反應2CO+O2
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2CO2的平衡常數(shù)為K1；反應4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式______．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是______．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
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2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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（2011?嘉興模擬）M5纖維具有質量輕、強度高，防爆、防彈等多種優(yōu)良性能，它的結構簡式為：

下左圖是有關M5纖維的轉化關系圖（部分反應未注明條件）：

A的分子式為C8H10，其1H核磁共振譜圖見右上圖所示．請回答：
（1）寫出A的鍵線式結構
；并寫出A的有5種核磁共振譜峰的另一種異構體的結構簡式
．
（2）寫出下列化學反應方程式：
      C→D
；     
 I→M5
．
（3）等物質的量的I分別與足量NaOH和Na2CO3溶液反應，所消耗的溶質NaOH和Na2CO3的物質的量之比為
1：1
1：1
．
（4）若將少量J加入AlCl3溶液中，振蕩后會產(chǎn)生白色渾濁，請解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因
中的-NH2可結合H2O電離出的H+，促進Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，向右移動，形成氫氧化鋁沉淀
中的-NH2可結合H2O電離出的H+，促進Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，向右移動，形成氫氧化鋁沉淀
．
（5）實驗室中檢驗B物質中含有氯元素的簡單方法是
取B物質少量于一支試管中，加入足量NaOH溶液，用酒精燈稍加熱一段時間，然后加足量的稀硝酸酸化，再滴加2～3滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明B物質中含有氯元素
取B物質少量于一支試管中，加入足量NaOH溶液，用酒精燈稍加熱一段時間，然后加足量的稀硝酸酸化，再滴加2～3滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明B物質中含有氯元素
．

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