24．(8分能源是人類社會發(fā)展進步的物質(zhì)基礎(chǔ).在當代.能源同信息.材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱. (1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染.江蘇有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料.已知:在25℃.101kPa下.1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式. (2)測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù)可按下法:取0.1000g工業(yè)甲醇樣品.以適量H2SO4酸化后.加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液.再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定.耗去此標準液20.00mL時.剛好到達滴定終點. 已知:CH3OH+Cr2O72-+8H+＝CO2↑+2Cr3++6H2O ①寫出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應的離子方程式. ②求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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隨著經(jīng)濟發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）乙丙橡膠（精英家教網(wǎng)）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產(chǎn)乙丙橡膠的單體是
 
．精英家教網(wǎng)
（2）在發(fā)動機和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是
 
．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為
 
．
（3）測定汽車尾氣中NO，NO2的方法之一，用3%的H2O2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定．若要確定尾氣中NO，NO2體積分數(shù)總和，所需的數(shù)據(jù)有
 
（選填序號）．
A．氣體樣品的體積
B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
D．兩種氮氧化物的體積比
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇的化學方程式
 
，用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點是
 
．已知甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 
．

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（1）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃10kPa下，10g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱226.8kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學方程式：

                                                                     

  （2）  某些化學反應可用下式表示：A  +  B  C  +  D  + H2O

請回答下列問題：

①若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的調(diào)味品之一，寫出該反應的離子方程式                                      。

②若A為水垢的主要成分之一，B是日常生活常見有機物（廚房用品），

寫出該反應的化學方程式：                                      。

③若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用              

或           （任寫兩種試劑的名稱）就可以鑒別C、D兩種氣體。

 

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（1）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃10kPa下，10g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱226.8kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學方程式：

                                                                     

  （2）  某些化學反應可用下式表示：A  +  B  C  +  D  + H2O

請回答下列問題：

①若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的調(diào)味品之一，寫出該反應的離子方程式                                      。

②若A為水垢的主要成分之一，B是日常生活常見有機物（廚房用品），

寫出該反應的化學方程式：                                      。

③若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用             

或           （任寫兩種試劑的名稱）就可以鑒別C、D兩種氣體。

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能源是人類社會發(fā)展進步的物質(zhì)基礎(chǔ)；在當代，能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。

(1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學方程式。

(2)測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取0.100 0 g工業(yè)甲醇樣品，以適量H2SO4酸化后，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液，過量的K2Cr2O7溶液，再用0.300 0 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，耗去此標準液20.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：CH3OH++8H+CO2↑+2Cr3++6H2O

①寫出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應的離子方程式。

②求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù)。

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