（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F(xiàn)e²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e³⁺的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。

A（6分）生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②麻黃堿、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）。

⑴上述物質(zhì)中屬于抗生素的是____          _（填寫序號，下同），不屬于人工合成藥物的是　　        　。

⑵胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式

為　　　　　　　                 　　　　。

⑶藥品生產(chǎn)常選用淀粉作填充劑、粘合劑。服用添加淀粉的藥物不會傷害身體的原因是_______________________________________________________________。

⑷低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是_________（填寫字母，下同）。

A．加成反應(yīng)          B．取代反應(yīng)            C．氧化反應(yīng)              D．聚合反應(yīng)

⑸下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是__________。

A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒

B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用

C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗

D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病都可以到藥店自己買藥服用醫(yī)治，不用到醫(yī)院就診

四、本大題3題，共21分。

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有            （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是           。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F(xiàn)e²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e³⁺的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。

閱讀下面文字，回答1、2題：

　　吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，對人體健康危害極大．據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種，其中大部分為有毒物質(zhì)．危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約40mg～60mg，相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物質(zhì)之一．它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是：

1．對尼古丁和苯并芘的分子組成與結(jié)構(gòu)敘述正確的是_______。

A．尼古丁的分子式為C₁₀H₁₆N₂

B．苯并芘的分子式為C₂₀H₁₈

C．尼古丁分子中所有碳原子可能不在同一平面上；苯并芘分子中的所有氫原子都在同一平面上

D．苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物

2．對尼古丁和苯并芘的性質(zhì)推測可能錯誤的是_______。

A．尼古丁分子中的氮原子能與水中的H⁺結(jié)合形成配位鍵，其水溶液可能呈堿性

B．尼古丁可能既溶于水又溶于有機溶劑，苯并芘只溶于有機溶劑而不溶于水

C．兩者固態(tài)都屬于分子晶體，熔點和沸點不高

D．苯并芘分子能發(fā)生硝化反應(yīng)，其一硝基取代物最多可能有10種