28．答案:B.D. (3)①聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或焊藥等 ②NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3. NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl ③CO2 ④I, 過濾 ⑤ NaCl.NH4Cl.NH4HCO3 a.c 解析:(1)由信息知:杜絕污染源符合“綠色化學(xué) 觀念. (2)化工廠應(yīng)建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū).不宜建在人口稠密的居民區(qū). (3)侯德榜制堿法的原理是利用一定條件下NaHCO3溶解度相對較小的特點.在飽和食鹽水中先后通入NH3.CO2.獲得NaHCO3后再煅燒生成Na2CO3. ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法.其副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥或電解液或焊藥等 ②沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是: NH3+CO2+H2O→NH4HCO3.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl ③上述流程中煅燒爐內(nèi)的NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可循環(huán)使用.故X物質(zhì)是CO2. ④母液中含有氯化鈉通過I循環(huán)使用.提高氯化鈉的利用率,從沉淀池中得到NaHCO3沉淀需過濾. ⑤ NaHCO3大部分析出后.母液中仍溶有部分Na+.HCO3-.NH4+和Cl-.向母液中通氨氣時發(fā)生反應(yīng)HCO3-+NH3→NH4++CO32-.增大了NH4+的濃度.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3.NH4Cl更多地析出.也提高了其純度. 【查看更多】

 

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已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A、a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
B、b點表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、b、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

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現(xiàn)有A、B、C、D四種鈉的化合物，除一種為淡黃色外，其余均為白色粉末，已知四種物質(zhì)可分別發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+C→B+H2O 
②D+CO2→B+O2
③D+H2O→C+O2↑ 
④A→B+H2O+CO2
則A、B、C、D四種物質(zhì)分別為（　�。�
A、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2B、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2C、NaHCO3、NaOH、Na2CO3、Na2O2D、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜D＜B＜CB、最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C＞DC、A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性D、B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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化合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分．A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D，B、D、K均為紅色固體．E、K、J是三種常見金屬，其中E元素是地殼中含量景高的金屬元素，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈藍色（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：E
Al
Al
、G
H2SO4
H2SO4
．
（2）用離子方程式表示N凈水的原理
Al3++3H2O?2Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?2Al（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）反應(yīng)①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對分子質(zhì)量為184，則A的化學(xué)式為
CuFeS2
CuFeS2
．
（4）寫出B與G的稀溶液發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
．

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