（2013?焦作一模）開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T₁溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．
②升高溫度到T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，（填“a”或“b”）極增重g．

開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是______．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T₁溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______．
②升高溫度到T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的______倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是______．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，______（填“a”或“b”）極增重______g．

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是（填序號(hào)）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來(lái)自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降低，其原因可能是．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）．
A．向裝置中充入N₂             
B．向裝置中充入過(guò)量的O₂
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（填字母）．
A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
（3）580℃時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為6.0×10^-3mol?L^-1、8.0×10^-3mol?L^-1和4.4×10^-2mol?L^-1．該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=．
（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO₂的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，碘水恰好褪色．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該尾氣能否直接排放（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．．