9．答案:(1)逆 D的濃度增大倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大倍數(shù) (2)正 D的濃度增大倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大倍數(shù)(2倍) 在該溫度下.壓強(qiáng)大于1×106 Pa時(shí).A物質(zhì)仍為氣態(tài).而D與E物質(zhì)至少有一種變成了液態(tài) 解析:分析表中數(shù)據(jù).當(dāng)D的濃度增大2.4倍時(shí).壓強(qiáng)增大倍數(shù)為2.5倍.可推知平衡隨壓強(qiáng)增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng).即a＜d+e,當(dāng)壓強(qiáng)進(jìn)一步增大時(shí).分析數(shù)據(jù)可知D.E中至少有一種變成了液態(tài). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

平衡體系mA(g)+nB(g)　 　 pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（　 ）

　 A. ②④　 B.②③　　 C. ①④⑤　　 D. ①②③

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對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n③若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol,則m+n=p+q④溫度不變時(shí),若壓強(qiáng)增大為原來的二倍,新平衡時(shí)氣體的總體積一定要比原體積的1/2�、萑舾淖円粋�(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說明平衡向右移動(dòng)了⑥若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)。其中正確的是

A．②③⑥　　B．②③⑤　　C．①④⑤⑥　　D．①②③

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平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（   ） 

A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

 

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平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s達(dá)平衡，測(cè)得D的濃度為0.05mol/L．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
溫度/℃ 700 830 1200
K值 1.7 1.0 0.4
A、達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C、反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（L?s）
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

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