(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是

　A．2:3      B．3:2          C．4:3       D．1:3

【解析】根據反應前后的元素的化合價變化可判斷，N元素由－3價升高到0，即氮氣是氧化產物，每生成1mol氮氣轉移6mol電子。Pt的化合價由＋4價降低到0價，所以Pt是還原產物。根據得失電子守恒可知生成鉑的物質的量是，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比是2:3，選項A正確。答案選A。

(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是

　A．2:3       B．3:2           C．4:3        D．1:3

【解析】根據反應前后的元素的化合價變化可判斷，N元素由－3價升高到0，即氮氣是氧化產物，每生成1mol氮氣轉移6mol電子。Pt的化合價由＋4價降低到0價，所以Pt是還原產物。根據得失電子守恒可知生成鉑的物質的量是，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比是2:3，選項A正確。答案選A。

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計算a的值．

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25％．計算平衡時NH₃的物質的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根據反應方程式，生成NH₃的量等于N₂變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時，混合氣體總的物質的量n(平)==32mol，

平衡時NH₃的物質的量為32mol×25％=8mol?
?/span>

(3)根據反應方程式的特點，反應前后氣體物質的量變化等于反應過程中生成NH₃的物質的量，平衡混合氣體中含NH₃25％．若平衡混合氣體為100，其中NH₃為25，說明反應過程中氣體變化量是25，因此反應前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應過程中變化的N₂和H₂的物質的量之比為1∶3，N₂和H₂的轉化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質的物質的量為：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學平衡的計算，應找準起始量、變化量、平衡量，然后再列式計算．

A.CH₃CH₂CH₂CH₃　    CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　        CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B.CH₃CH =CHCHO??CH₃CH=CHCH=CHCHO       CH₃(CH=CH)₃CHO

C.CH₃CH₂CH₃　         CH₃CHClCH₂CH₃　              CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D.ClCH₂CHClCCl₃　    ClCH₂ClCH₂CHClCCl₃         ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?

A.Fe(OH)₃、Al(OH)₃                            B.Al(OH)₃、I₂?

C.Fe₂S₃、I₂                                          D.FeS、S、Al(OH)₃?