根據(jù)以下事實(shí)，回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知25℃、l01kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CH₃COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是．

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283KJ熱量；1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量；1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量．
（1）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量890KJ．
（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若將n mol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是．
（3）若將a mol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂氣體和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是．

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）我國(guó)自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H₃PO₄（aq）+KCl（aq） KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時(shí)間不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)：Cl^-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．

由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約min時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)，此時(shí)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為；
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)K_A=（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T₁變到T₂時(shí)，K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c＞c＞c＞c
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）c（Cl^-）．

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式為．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫(xiě)出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

家用液化氣中主要成份之一是丁烷．當(dāng)10kg丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×10⁵ kJ．
（1）試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為．