Ⅰ、某有機物的結構確定：①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是．
②確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為，分子式為．

③經測得該有機物的紅外光譜如下，請寫出該有機物分子的結構簡式

Ⅱ、某高聚物的單體A（C₁₁H₁₂O₂）可發(fā)生以下變化；已知C的一氯代物D有兩種，F(xiàn)的分子式為C₇H₈O，含苯環(huán)，與FeCl₃溶液不顯色．

請回答：
（1）B表示分子中含有的官能團是、．
（2）由B轉化為C的反應屬于（選填序號）．
①氧化反應   ②還原反應      ③加成反應      ④取代反應
（3）與B具有相同官能團的同分異構體有種（包含B）．
（4）A的結構簡式是．
（5）用方程式分別表示
F→G；
C→D或．

下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式AKL．
（2）寫出F與NaOH反應的化學方程式．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：．試列舉該反應在工業(yè)生產中的應用．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：．
（5）寫出H與強堿反應后一段時間內所能觀察出的現(xiàn)象．

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為．
（2）K的化學式為．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：．
（5）I→L的離子方程式．
（II）隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應為：．
（2）出口1是（寫化學式，下同），出口2是．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K  .

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是．
A．反應①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產物
B．反應③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個反應過程中轉移的電子總數(shù)是4N_A個．

A、B、C、D、E為中學化學常見物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是；
（2）C的化學式為；
（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方 程式；
（4）將淺綠色溶液D轉化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：．