5.實(shí)驗(yàn)表明.液態(tài)時(shí).純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水.已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(H2O+H2OH3O++OH-).且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)Kw.問在25℃時(shí).純硫酸的離子積常數(shù)Kw1和水的離子積常數(shù)Kw2的關(guān)系為 A.Kw1>Kw2 B.Kw1==Kw2 C.Kw1<Kw2 D.無(wú)法比較 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí),純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(即像H2O+H2O===H3O+OH那樣),且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。問在25℃時(shí),純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)KW關(guān)系為

A.KKW                                                                                                   B.K=KW

C.KKW                                                                                     D.無(wú)法比較

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實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí),純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水.已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(即像H2OH2OH3O+OH那樣),且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù).問在25℃時(shí),純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系為

[  ]

A.

KKw

B.

KKw

C.

KKw

D.

無(wú)法比較

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實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí),純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                            。

(2)25 ℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)        1×10-14(填“>”“<”或“=”)。

(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是         ,這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡,而且還因硫酸的酸性大于硝酸,又在無(wú)水條件下,混合酸中必然發(fā)生                                        (寫離子方程式)反應(yīng)而造成的。

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實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí),純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水,又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2O==H3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

⑴純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                              

⑵25℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)     1×10-14(填<、=、>)

⑶在純硫酸和純硝酸的混合酸中,存在的陰離子主要是          ,這是因?yàn)樵诨旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自的電離平衡,還因硫酸的酸性大于硝酸,又在無(wú)水的條件下,混合酸中必然發(fā)生反應(yīng):               (寫離子方程式)而造成的。

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實(shí)驗(yàn)表明,相同溫度下,液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(如H2O+H2OH3O+OH),且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時(shí),純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為( 。

A. K>Kw                   B.   KKw          C.   K<Kw        D.   無(wú)法比較

 

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