(9分)某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－
試完成下列問題：
(1)Na₂A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是           。

某二元酸(H₂A )在水中的電離方程式：H₂A＝H^＋＋HA^－,

  又知0. lmol?L^－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

    A.因?yàn)?IMG height=19 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090607/20090607105920002.jpg' width=126>，所以Na₂A溶液顯堿性

    B. 0. lmol?L^－1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0. 11 mol?L^－1

    C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c (Na^＋）＞c (HA^－)＞c（H^＋）＞c (A^2－)＞c (OH^－）

D.在NaHA溶液中，HA^一電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A==H⁺+HA.

HAH⁺+A^2－，回答下列問題：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：             

                                （用離子方程式說明）

NaHA溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：                 

                                       。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                               ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：                  

                               。