題目列表(包括答案和解析)
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示,K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO―+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32― | K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4 ― H2PO4H++HPO42 HPO42H++PO43― | K1==7.1×10-3 K2==6.3×10-8 K3==4.2×10-13 |
回答下列各題:
(1)溫度升高時, (填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是
。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸,則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。
(4)若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,則平衡時溶液的pH是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果以對數(shù)形式表示)
(6分)與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離平衡常數(shù)(用K表示, K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
回答下列各題:
(1)溫度升高時,______________ (填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離, K值
______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是:
________________________________________________________。
(3)若把、、、、、都看作是酸,則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。
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