22．⑴.90.00% ⑵.SO3(g) + H2O⑴ == H2SO4⑴,△H == -130.3 kJ/mol ⑶.3.36 × 106 15 ．43×107 23答案:(1)①偏高②無影響③B④無 粉紅18.85% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

第題（分）化學(xué)世界里有許多“另類”的物質(zhì)。如亞鐵鹽在空氣中通常不穩(wěn)定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶體比FeSO4·7H2O晶體等其它亞鐵鹽穩(wěn)定許多，可在分析化學(xué)中做基準(zhǔn)試劑。常溫下FeSO4·7H2O在空氣中容易失去結(jié)晶水成為FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去結(jié)晶水困難許多。

FeSO4·7H2O的晶胞參數(shù)為a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度為1.898g/cm3，無水FeSO4晶體中最近的Fe—O距離為0.212nm，S—O距離為0.151nm，F(xiàn)e—S距離為0.475nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞參數(shù)為a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度為1.864g/cm3，最近的Fe—O距離0.209nm，S—O距離為0.149nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.486nm，NH4+—Fe距離為0.483nm，N—S距離為0.361nm

⑴　計算一個FeSO4·7H2O晶胞和一個(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分別所含原子個數(shù)

⑵　晶體自身的結(jié)構(gòu)如空隙大小直接影響化學(xué)反應(yīng)進行的趨勢，試通過計算說明

FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化

已知：O的共價半徑為0.66nm，在晶體中+2價的Fe半徑為0.061nm，—2價的O半徑為0.121nm，+6價的S半徑為0.029nm，—3價的N半徑為0.148nm

⑶　FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中被氧化的產(chǎn)物為Fe(OH)SO4·3H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________

⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O與FeSO4·7H2O穩(wěn)定性相當(dāng)，請分析其原因

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（2013?棗莊二模）實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：
（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．試劑X可以選擇下列的
AB
AB
（填編號）．
A．CaO  B．CaCO3 C．NH3?H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有
玻璃棒和蒸發(fā)皿
玻璃棒和蒸發(fā)皿
．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是
溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解
溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解
．
（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是
關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
．
②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是
讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性
讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性
．
③裝置D的作用為
防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中，引起實驗誤差
防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中，引起實驗誤差
．
④實驗時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.00%
90.00%
．

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黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO2+O2
催化劑
2SO3
2SO2+O2
催化劑
2SO3
．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
90.00%
90.00%
．
（3）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸質(zhì)量為
15
15
t．

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（2007?天津）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
90.00%
90.00%
．
（2）若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸質(zhì)量為
15
15
 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是
3.43×107
3.43×107
 kJ．

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（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用
硫酸
硫酸
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
．當(dāng)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
90.00%
90.00%
．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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