已知反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v （NH₃）、v （O₂）、v （NO）、v （H₂O）（mol?L^-1?min^-1）表示，則下列正確的關(guān)系是（　�。�

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有（填字母）．
A．適當(dāng)升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強  
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（2011?朝陽區(qū)二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：
過程Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴(yán)格要求．
①合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋．
②運輸時，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl₂）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4mol NH₃參加反應(yīng)時有0.3mol e^-轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N₂制取NH₃：
2N₂+6H₂O

電解  .

4NH₃+3O₂
通入N₂的一極是（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應(yīng)設(shè)計成電池的原因是．
②燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是．

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　　）