(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：

　�、� Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑

　　② Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂

（1）、現(xiàn)要制取Na₂S 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）　　 　　　g（精確到0.01）；

（2）、若在反應(yīng)中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是

 　　 　　　   ＜n＜ 　　 　　　   ；

（3）、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y 　　   　　　；

（4）、Na₂S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計(jì)算：39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為　　  　       　。

　　（請寫出計(jì)算過程）

（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

（1）       化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　

（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對氣體X取樣進(jìn)行探究。

①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　B中加入的試劑可能是　　　　　。

②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是　　　　　　　　，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理論分析：

①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測下列                  。

A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g

B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
　�、� Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑
　�、� Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂
（1）、現(xiàn)要制取Na₂S 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）　　　　　g（精確到0.01）；
（2）、若在反應(yīng)中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y 　　  　　　；
（4）、Na₂S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計(jì)算：39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為　　 　      　。
　�。ㄕ垖懗鲇�(jì)算過程）