食鹽是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食鹽常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等雜質(zhì)離子.實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下: 提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-離子.選出a所代表的試劑.按滴加順序依次為 . ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl.選用的試劑為 . (2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用 儀器除藥匙.玻璃棒外還有 . (3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示.若收集的H2為2 L. 則同樣條件下收集的Cl2 (填“> .“= 或“< )2 L.原因是 .裝置改進(jìn)后.可用于制備NaOH溶液.若測(cè)定溶液中 NaOH的濃度.常用的方法是 . (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng): Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 據(jù)此.從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 和制備并收集干燥.純凈Cl2的裝置 . 可選用制備氣體的裝置: 解析:(1)①要除去SO42-.只有選BaCl2溶液.若選用Ba(NO3)2.會(huì)引入新的離子NO3-.再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液.最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+.此處不能選用K2CO3溶液.否則會(huì)引入新的K+.再用HCl除去過(guò)量的CO32-.Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前.否則會(huì)引入Ba2+.②除去NaCl晶體表面的少量的KCl.應(yīng)選用75%的乙醇.因?yàn)镃Cl4有毒.同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中. (3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑.在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl.NaClO和H2O.使得部分的Cl2被消耗.所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L. 答案:(1)①BaCl2.NaOH.Na2CO3.②75%乙醇. (2)天平.燒杯.500 mL容量瓶.膠頭滴管. (3)<,電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng),中和滴定. (4)e,d. 【查看更多】

 

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（08年山東卷）（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液 75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _____   （只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)____   。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 ______   （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 _____    。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 ________    。

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_____   （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置____  （填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

 

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