如圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H₂SO₄．反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可．

①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用¹⁸O進行了標記（即C₂H₅¹⁸OH），請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：．
②裝置A的名稱是，使用時要先從口（填“a”或“b”）進水．
③實驗結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：

試劑（a）是，試劑（b）是，
分離方法（1）是，分離方法（2）是，分離方法（3）是．

下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H₂SO₄。反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。

①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用¹⁸O進行了標記(即C₂H₅¹⁸OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：                                           。

②裝置A的名稱是            ，使用時要先從     口（填“a”或“b”）進水。

③實驗結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：

試劑(a)是                     ，試劑(b)是                      ，

分離方法(1)是          ，分離方法(2)是          ，分離方法(3)是          。

 

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是．
A．200mL    B．400mL           C．500mL
（2）某同學認為：若1.30g鋅粒完全溶解，只要測得氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重l.28g，就可確定圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：，結(jié)合所學化學實驗知識及以上裝置，你認為該同學的想法合理嗎？請說明理由
（3）若向燒瓶中加入a g鋅，同時向燒瓶中加入了V₁ ml濃硫酸，且鋅完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣管中收集到V₂ml氣體，則有：a g/65g?mol^-1=b g/64g?mol^-1+（V₂-V₁）ml/22400ml?mol^-1，依據(jù)的原理是．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）=（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將（填偏大．偏小或無影響）．
（5）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①；②；③．