工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)   Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

D. 反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)   Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

D. 反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH=" +Q" kJ·mol-1mol(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)