在一定條件下.在一容積可變的密閉容器中.將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-92.3KJ/mol 0-4min時(shí).容器氣體壓強(qiáng)為101KPa.反應(yīng)過程中.SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表: 時(shí)間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列問題: ① 時(shí).反應(yīng)處于平衡狀態(tài). ②第5min時(shí).從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析.改變的外界條件是 ,平衡向 方向移動. ③在0.1Mpa.500℃時(shí).起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值.與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖. 在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下.溫度為400℃時(shí).起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值.與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸.KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL).回答下列問題. ①當(dāng)V＜10mL時(shí).反應(yīng)的離子方程式為 . ②當(dāng)V＝10mL時(shí).溶液中HC2O4―.C2O42―.H2C2O4.H+的濃度從大到小的順序?yàn)? . ③當(dāng)V＝amL時(shí).溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)＝2c(C2O42―)+c(HC2O4―), 當(dāng)V＝bmL時(shí).溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)＝c(C2O42―)+c(HC2O4―)+c(H2C2O4),則a b. ④當(dāng)V＝20mL時(shí).再滴入NaOH溶液.則溶液中n(K+) / n(C2O42-)的值將 (填“變大 .“變小 .“不變 ).原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=
1
6
1
6
；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案