在一固定容積的密閉容器中，充入3mol A 和1mol B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g），達平衡后，C的濃度為a mol/L，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C為起始物質，達到平衡后，C的濃度也為a mol/L，則x的值為（　�。�

（2008?龍湖區(qū)模擬）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）該反應的逆反應為反應（“吸熱”或“放熱”）；
（2）不能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強不變　　           B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　     D．c（CO₂）=c（CO）
（3）在850℃時，可逆反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計算：3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂（g）的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數點后面三位數）．

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N₂與H₂進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；在2min時達到平衡狀態(tài)，此時c（N₂）=5.00mol?L^-1，c（H₂）=10.00mol?L^-1，c（NH₃）=5.00mol?L^-1．試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數
（2）H₂的起始濃度
（3）用N₂表示該反應的平均反應速率
（4）N₂的轉化率．

在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）?xC（氣），達到平衡后，C的體積分數為W%．若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x（　　）