2H2S+3OH-===HS-+S2-+3H2O 【查看更多】

 

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語表示B的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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下列離子方程式中正確的是______________
(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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副題下列離子方程式中正確的是 ______________

(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2

(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓

(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S

(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O

(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓

(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+

(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－

(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

    Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－

    (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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有一瓶澄清溶液，可能含有N
H
+
4
、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、N
O
-
3
、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
中的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是
Ba2+、Al3+、I-、NH4+
Ba2+、Al3+、I-、NH4+
，肯定不存在的離子是
Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3
Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3
；
（2）步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為
Al3+++3OH-=Al（OH）3↓
Al3+++3OH-=Al（OH）3↓
；
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

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