將0.1 mol·L^－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L^－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C.c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

D.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L^－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至____________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L^－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L^－1。