當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是( 　)

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

下列說(shuō)法正確的是　(     )  

A．1mol H₂SO₄ 的物質(zhì)的量是98g/mol　　    

B．1mol CO中含有2mol原子

C. 摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少      

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

　A．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能、氫能等新能源，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放

　 B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

　C．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能　

D．針對(duì)節(jié)能減排需要大力建設(shè)火電廠 

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是  　

A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)時(shí)，可判斷x=4

C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3

D．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

下列說(shuō)法正確的是 　

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D．硫酸分子中有H^＋和SO₄^2－兩種離子