（2013?哈爾濱模擬）25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固體                       B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C₁電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
②當C₂電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=．（Kw=10^-14）

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃?H₂O、⑧H₂O回答問題：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為，
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）為，在pH=3的CH₃COOH溶液中水電離出來的c（H⁺）為．
（3）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
A．向水中加入NaHSO₄固體    B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則mn（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH₃COONa溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=．

常溫下，下列有關(guān)水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，敘述正確的是（　　）