（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．
I．一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時(shí)分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂（g）和CO₂（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄（g）和H₂O（l）．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
寫(xiě)出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．寫(xiě)出甲烷直接將NO₂還原得到無(wú)污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式．
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO₂的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO₂制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染．

溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知K⁺、Fe²⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe²⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為（　�。�

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（　　）

（2010?唐山三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次．

陽(yáng)離子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同學(xué)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無(wú)色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失．
（1）據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A；B；C；D；E．
（2）B溶液加入少量E溶液的離子方程式．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式．

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�