[2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和________反應制備；

（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為__________________；

（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為                 

______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

[2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和________反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為__________________；
（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為                 
______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和________反應制備；

（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為__________________；

（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為                 

______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H₂量的情況．橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H₂的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是（    ）

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1　　      B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3            D．n(K)∶n(Al)＝1∶1