下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質子和電子.電子經外電路.質子經內電路到達另一極與氧氣反應.電池總反應為:2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O.則c電極是 .c電極上發(fā)生的電極反應是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_________（填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。 
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉化率隨時間變化關系如圖，回答下列問題：
（4）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小           
D．該反應一定是放熱反應                 
E．該反應使用催化劑意義不大  
（5）t2時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉化率。

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碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義．

(1)常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K＝4.7×10－8．寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式________；

(2)下圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O．該裝置放電時________(填“a”或“b”)為電池的負極，其電極反應式為________；

(3)CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置．

已知：C＋H2OCO＋H2　CO＋H2OCO2＋H2C＋CO22CO

試回答下列問題：

①裝置B中最適宜的試劑是________，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是________；

②根據該實驗中的________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置與________之間(填字母標號)連接下圖中的________裝置(選填序號)．

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（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                     ；

（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；

② 根據該實驗中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置    與     之間(填字母標號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。

 

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（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。
（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時     （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                     ；
（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO
試回答下列問題:
①裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；
②根據該實驗中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置    與     之間(填字母標號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。

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（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式                                      ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                      ；

（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是                ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                    ；

② 根據該實驗中的                              現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置     與      之間(填字母標號)連接下圖中的           裝置(選填序號)。

 

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