W.X.Z足原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素.W.X是舍屬元素.Y.Z是非金屬元素. (1)W.X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為 . (2)W與Y可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為 . (3)X的硝酸鹽水溶液顯 性.用離子方程式解釋原因: . (4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: ＞ . (6)W.X.Y.Z因種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 ＞ ＞ ＞ . (7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體.0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液.并 放出Q kJ 的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種主族元素，它們處于周期表中相鄰的三個(gè)周期。它們之間滿足如下關(guān)系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)高；②Y元素可形成氯化物YCln，其分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26；③Z與M、W均可形成ZM2、ZW2型的離子化合物，且ZM2可與水反應(yīng)生成可燃性氣

體。回答下列問題：

(1)寫出下列元素符號(hào)：M______________，Z______________，W______________。

(2)Y元素常見的兩種同素異形體的名稱是______________和______________。

(3)M的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)元素W的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大____________(填數(shù)字)，而元素Z的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大___________(填數(shù)字)。

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（4）100ml1mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX2，反應(yīng)后溶液呈
堿
堿
性，原因是（用離子方程式解釋）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．請(qǐng)回答：
（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
．
（3）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
16.8L
16.8L
．
（4）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．請(qǐng)回答：
（1）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，
滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀
滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀
，則證明WZ中有該陰離子．
（2）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
（3）Z元素形成氫化物的電子式
．
（4）將W、X的氫氧化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
．
（5）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積為
16.8L
16.8L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請(qǐng)回答：

  （1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                        。

  （2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                           　　      。

  （3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成

氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                 。

  （4）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取

少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中

有該陰離子。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                  

 

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