用銅片.銀片.Cu (NO3)2溶液.AgNO3溶液.導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3闂備胶鍋ㄩ崕濠氭嚈瑜版帒鐒垫い鎺戯攻鐎氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( �。�
①該原電池的正極應(yīng)插入AgNO3溶液中
②負(fù)極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
③在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同
⑤實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作.

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(2008?廣東)用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( �。�
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 
②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同.

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(1)實(shí)驗(yàn)證明能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
b
b
(填序號(hào)).
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)
△H>0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)
△H<0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)
△H<0
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

某同學(xué)用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的管)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,如圖所示,下列判斷正確的是
d
d
(填序號(hào)).
a.實(shí)驗(yàn)過程中,左側(cè)燒杯中N
O
-
3
的濃度不變
b.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作
c.若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,裝置中無(wú)電流產(chǎn)生
d.若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,U形銅的質(zhì)量不變
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將設(shè)計(jì)的燃料電池通過導(dǎo)線與如圖所示的電解池相連,其中a溶液為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a溶液為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),溶液的pH=
1
1
(假設(shè)電解后溶液的體積不變).

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用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( �。�

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(2010?長(zhǎng)春一模)用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池(如圖).以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中,電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同(  )

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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